ENVIRONNEMENT DE RECETTE

Organisation et transformations de la matière - 3e

Les transformations de la matière : combustions

Exercice 1 : Équilibrer une équation de combustion complète

Compléter les coefficients de l'équation de réaction suivante.
Des coefficients entiers sont attendus, on notera également les coefficients valant 1.
\(2\) \(C_{6}H_{14}\) + \(O_{2}\) \(\longrightarrow\) \(CO_{2}\) + \(H_{2}O\)

Exercice 2 : Équilibrer une équation de combustion incomplète

Compléter les coefficients de l'équation de réaction suivante.
Des coefficients entiers sont attendus, on notera également les coefficients valant 1.
\(\) \(C_{15}H_{32}\) + \(O_{2}\) \(\longrightarrow\) \(C\) + \(H_{2}O\)

Exercice 3 : Équilibrer une équation de combustion complète

Compléter les coefficients de l'équation de réaction suivante.
Des coefficients entiers sont attendus, on notera également les coefficients valant 1.
\(\) \(C_{3}H_{8}\) + \(O_{2}\) \(\longrightarrow\) \(CO_{2}\) + \(H_{2}O\)

Exercice 4 : Équilibrer une équation de combustion incomplète

Compléter les coefficients de l'équation de réaction suivante.
Des coefficients entiers sont attendus, on notera également les coefficients valant 1.
\(\) \(C_{7}H_{16}\) + \(O_{2}\) \(\longrightarrow\) \(C\) + \(H_{2}O\)

Exercice 5 : Équilibrer une équation de combustion complète

Compléter les coefficients de l'équation de réaction suivante.
Des coefficients entiers sont attendus, on notera également les coefficients valant 1.
\(2\) \(C_{16}H_{34}\) + \(O_{2}\) \(\longrightarrow\) \(CO_{2}\) + \(H_{2}O\)
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